Indique se a entropia de um sistema aumenta ou diminui quanto este é submetido às seguintes transformações: evaporação do clorofórmio
Passo 1
O enunciado pede para analisar a variação de entropia (
) de um sistema de clorofórmio quando ele passa de líquido para vapor (evaporação). O conteúdo é termodinâmica de mudanças de fase, e vamos usar o conceito de entropia como medida de dispersão de energia e a relação
para um processo reversível.
Passo 2
A entropia mede o grau de desordem ou o número de microestados acessíveis a um sistema. No estado gasoso, as moléculas estão muito mais afastadas e têm liberdade de movimento bem maior do que no estado líquido. Isso significa que o número de microestados aumenta na vaporização, aumentando assim a entropia do sistema.
Passo 3
Durante a evaporação ocorre absorção do calor latente de vaporização (
). Num processo reversível à temperatura
,
Como
e
, segue-se que
.
Resposta
A entropia do sistema aumenta quando o clorofórmio evapora.