Indique se a entropia de um sistema aumenta ou diminui quanto este é submetido às seguintes transformações: evaporação do clorofórmio

Passo 1

O enunciado pede para analisar a variação de entropia ( \Delta S) de um sistema de clorofórmio quando ele passa de líquido para vapor (evaporação). O conteúdo é termodinâmica de mudanças de fase, e vamos usar o conceito de entropia como medida de dispersão de energia e a relação
\Delta S = \frac{\Delta H_{\text{vap}}}{T}
para um processo reversível.

Passo 2

A entropia mede o grau de desordem ou o número de microestados acessíveis a um sistema. No estado gasoso, as moléculas estão muito mais afastadas e têm liberdade de movimento bem maior do que no estado líquido. Isso significa que o número de microestados aumenta na vaporização, aumentando assim a entropia do sistema.

Passo 3

Durante a evaporação ocorre absorção do calor latente de vaporização ( \Delta H_{\text{vap}}>0). Num processo reversível à temperatura T,
\Delta S = \frac{\Delta H_{\text{vap}}}{T}.
Como \Delta H_{\text{vap}}>0 e T>0, segue-se que \Delta S>0.

Resposta

A entropia do sistema aumenta quando o clorofórmio evapora.

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