8.9
é isoestrutural com o diborano,
. Com base nos orbitais envolvidos, descreva a ligação
para as pontes de grupos metila em
.
Passo 1
O enunciado pede para descrever a ligação Al–C–Al nas pontes de grupos metila em
, que é isoestrutural com
. O conteúdo principal envolve entender hibridização de orbitais e ligações de três centros e dois elétrons (3c–2e).
Passo 2
Em
cada alumínio é trigonal planar usando hibridização
. Ficam, portanto, três orbitais
em cada Al, dos quais dois se ligam a metilas terminais e um permanece vazio para participar da ponte.
Passo 3
O carbono do grupo metila de ponte fica
-hibridizado (plano), usando um de seus orbitais
carregado com um par de elétrons. Esse orbital cheio de C se sobrepõe simultaneamente aos dois orbitais
vazios de dois átomos de Al distintos.
Passo 4
O resultado é uma ligação de três centros e dois elétrons (
) em que os dois elétrons do orbital
de C estabilizam ambos os Al. Cada Al, que está em déficit eletrônico, recebe assim um elétron dessa ligação, completando sua faixa de valência de forma análoga às pontes de hidreto em
.
Resposta
Nas pontes metila de
forma-se uma ligação de três centros e dois elétrons (
), em que o carbono
doa seu par de elétrons para dois orbitais
vazios de alumínio, criando a estrutura Al–C–Al análoga à ponte de hidreto em diborano.