3.24
tem o oxigênio como átomo central. Preveja o ângulo aproximado de ligação nesta molécula e explique sua resposta.
Passo 1
O enunciado pede o ângulo de ligação em
, tomando o átomo de oxigênio como central. Vamos usar a teoria VSEPR (Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência) para determinar a geometria eletrônica e, daí, o ângulo aproximado.
Passo 2
Contagem de pares de elétrons em torno do oxigênio:
– O oxigênio tem elétrons de valência.
– Forma duas ligações simples com os dois átomos de alumínio, consumindo pares de elétrons (um par por ligação).
– Restam elétrons, ou seja
pares não ligantes.
Logo, há pares ligantes e
pares não ligantes, totalizando
regiões de densidade eletrônica.
– O oxigênio tem
– Forma duas ligações simples com os dois átomos de alumínio, consumindo
– Restam
Logo, há
Passo 3
Quatro regiões eletrônicas distribuem-se em forma de um tetraedro (geometria eletrônica tetraédrica). Transferindo isso para a geometria molecular, com
pares não ligantes, a forma fica “angular” (dobrável), semelhante à água.
Passo 4
Em um arranjo tetraédrico ideal, o ângulo é
. Mas os pares não ligantes repelem mais fortemente que os ligantes, comprimindo o ângulo de ligação. Isso gera um valor um pouco menor, do mesmo modo que em
.
Resposta
O ângulo aproximado de ligação em
é cerca de
(aproximadamente
).