Dê os nomes químicos para as seguintes fórmulas:
\mathrm{V}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)_{3}\right]^{3-}\)

Passo 1

O enunciado pede o nome do íon complexo
[\mathrm{V}(\mathrm{C}_2\mathrm{O}_4)_3]^{3-}
Esse é um problema de química de coordenação: vamos identificar o ligante, calcular o estado de oxidação do metal, usar prefixos para o número de ligantes e o sufixo adequado para o anião complexo.

Passo 2

Identificamos o ligante: cada \mathrm{C}_2\mathrm{O}_4^{2-} é o ânion oxalato, que se liga de modo bidentado ao metal.

Passo 3

Determinamos o estado de oxidação de vanádio. Seja x a carga em \mathrm{V}. Como cada oxalato tem carga -2 e o complexo todo tem carga -3, vale
x + 3\cdot(-2) = -3
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x = +3.

Passo 4

Formamos o nome do ligante com prefixo de quantidade: três oxalatos = trioxalato.

Passo 5

Como o complexo é um ânion, o nome do metal recebe o sufixo “-ato”: vanadato, seguido do estado de oxidação em algarismos romanos entre parênteses.

Resposta

trioxalato vanadato(III)

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