18.18 Suponha que
passa através de uma célula eletrolítica contendo
. Quantos gramas de cobre são depositados sobre o cátodo?
Passo 1
O enunciado nos dá a quantidade de carga elétrica
que passa por uma célula eletrolítica com
e pergunta quantos gramas de cobre são depositados no cátodo. O conteúdo necessário é a lei de Faraday para eletrólise: a relação entre carga elétrica, mols de elétrons e a estequiometria da reação de redução
Passo 2
Calculamos o número de mols de elétrons que passaram usando a constante de Faraday
Temos
Passo 3
Pela reação de redução, cada mol de cobre exige 2 mol de elétrons. Logo o número de mols de cobre depositado é
Passo 4
Convertendo para massa, usando a massa molar do cobre
, obtemos
Resposta
A massa de cobre depositada é aproximadamente
.