Um químico descobriu que o níquel metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de , e construiu a seguinte pilha: Para esta pilha, quem é o agente redutor e oxidante?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz: “Temos uma pilha
e a pergunta é: quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante?”
Conteúdo: reação de oxidorredução em pilhas eletroquímicas.
O que vamos precisar:
Saber como ler a notação de pilha (anodo à esquerda, catodo à direita).
Entender semirreações de oxidação e redução.
Definir agentes redutor e oxidante.
Passo 2
Antes de tudo, lembrando a convenção:
O eletrodo à esquerda é o anodo (onde rola oxidação).
O eletrodo à direita é o catodo (onde rola redução).
Então aqui o anodo é e o catodo é .
Passo 3
Escrevendo as semirreações básicas:
Oxidação (anodo):
Ni(s) ;longrightarrow; Ni^2+(aq) ;+; 2,e^-
Redução (catodo):
Cu^2+(aq) ;+; 2,e^- ;longrightarrow; Cu(s)
Na oxidação, um metal Ni perde elétrons; na redução, os íons ganham elétrons.
Passo 4
Agora, conceito de agente:
Agente redutor é quem doa elétrons (é oxidado).
Agente oxidante é quem recebe elétrons (é reduzido).