Um químico descobriu que o níquel metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de NiCl2, e construiu a seguinte pilha: Ni(s)|Cu^2+ ( aq ) | Ni^2+ (aq) | Cu (s) Para esta pilha, quem é o agente redutor e oxidante?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “Temos uma pilha
Ni(s)l|Cu^2+(aq);l|;Ni^2+(aq)r|Cu(s)
e a pergunta é: quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante?”
Conteúdo: reação de oxidorredução em pilhas eletroquímicas.
O que vamos precisar:
  • Saber como ler a notação de pilha (anodo à esquerda, catodo à direita).
  • Entender semirreações de oxidação e redução.
  • Definir agentes redutor e oxidante.

Passo 2

Antes de tudo, lembrando a convenção:
  • O eletrodo à esquerda é o anodo (onde rola oxidação).
  • O eletrodo à direita é o catodo (onde rola redução).
    Então aqui o anodo é e o catodo é .

Passo 3

Escrevendo as semirreações básicas:
Oxidação (anodo):
Ni(s) ;longrightarrow; Ni^2+(aq) ;+; 2,e^-
Redução (catodo):
Cu^2+(aq) ;+; 2,e^- ;longrightarrow; Cu(s)
Na oxidação, um metal Ni perde elétrons; na redução, os íons ganham elétrons.

Passo 4

Agora, conceito de agente:
  • Agente redutor é quem doa elétrons (é oxidado).
  • Agente oxidante é quem recebe elétrons (é reduzido).

Resposta

Agente redutor:
Agente oxidante:

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