Um químico de pesquisa deseja usar um tampão à base de ácido bórico, B(OH) 3
Uma fração de 100,00 mL da solução da Parte (a) é combinada com 50,00 mL de NaOH de 0,5000 mol / L e trazida até um volume total de 250,00 mL em água. Se OH e NaOH reagem a uma proporção de 1 :1 com o ácido bórico para formar a base conjugada desse composto, qual será o pH aproximado (a 25^circ C ) da solução tampão que é formada por essa mistura? Ka 1=5,79 times 10^-10

Passo 1

O enunciado diz que temos uma alíquota de 100,00 mL da “solução da Parte (a)” de ácido bórico, misturada a 50,00 mL de NaOH 0,5000 M e depois completada para 250,00 mL. O objetivo é calcular o pH da solução tampão formada, usando o Ka₁ do ácido bórico (5,79×10⁻¹⁰) e a reação ácido + OH⁻ → base conjugada. Para isso vamos precisar saber quantos mols de ácido e de base conjugada teremos após a adição de OH⁻, o que exige conhecer a concentração inicial da solução da Parte (a).

Passo 2

Verificando os dados, falta a concentração (ou a quantidade de mols) de ácido bórico presente nos 100,00 mL da solução da Parte (a). Sem esse valor não dá para calcular nem os mols remanescentes de HA nem os mols formados de A⁻, e sem isso não conseguimos usar a equação de Henderson–Hasselbalch.

Resposta

Por favor, informe a concentração (ou a quantidade de mols) de ácido bórico na solução da Parte (a) para que a gente possa seguir com o cálculo do pH.

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