Um farmacêutico precisa preparar 650 g de uma solução salina com título em massa de 0,08 . Qual a massa de sal (soluto) que ele deve utilizar?
Passo 1
Enunciado resumido: um farmacêutico quer preparar uma solução com massa total de
e título em massa igual a
. A pergunta é: qual a massa de sal (soluto) que ele deve usar?
Dados fornecidos:
O que se pede:
- A massa do soluto (sal), que chamaremos de
.
Passo 2
Definição e fórmula que vamos usar. O título em massa é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução. Em símbolos:
onde:
-
é o título em massa (um número adimensional; por exemplo, significa ), -
é a massa do soluto (o que queremos encontrar), -
é a massa total da solução.
Explicação didática: o título em massa nos diz “que fração da massa total é o soluto”. Se
, então
da massa total da solução é sal.
Passo 3
Isolando
na fórmula: multiplicamos ambos os lados por
:
Isto é só álgebra básica: se
, então multiplicando por
obtemos
.
Passo 4
Substituindo os valores dados:
Para calcular sem calculadora, convertemos
em fração:
Portanto
Interpretação: o farmacêutico deve usar
de sal; o restante da massa da solução será
(essa massa é do solvente + possíveis outros componentes).
Passo 5
Verificação rápida:
, ou seja
. Confere com o título em massa pedido. Boa notícia: deu certinho — você já saberia fazer isso na prova.