O quociente entre as massas de dois elementos A e B, que reagem exatamente entre si originando o composto AB é igual a 0,75 . Misturando 24 g de A e 40 g de B , ao término da reação, verifica-se que:
a) houve formação de 64g de AB.
b) houve a formação de 56 g de AB , com excesso de 8 g de A
c)
da massa de B reagiram completamente com 24 g de A
d) 16 g de A reagem integralmente com 40 g de B.
e) não há reação, porque as massas postas em contato não são estequiométricas.
a) houve formação de 64g de AB.
b) houve a formação de 56 g de AB , com excesso de 8 g de A
c)
d) 16 g de A reagem integralmente com 40 g de B.
e) não há reação, porque as massas postas em contato não são estequiométricas.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
-
Dados do enunciado:
- O quociente entre as massas de dois elementos
e que reagem exatamente entre si para formar o composto é . - Foram misturados
de e de .
- O quociente entre as massas de dois elementos
-
O enunciado pede que se identifique qual alternativa (a), (b), (c), (d) ou (e) está correta entre as opções dadas sobre o resultado da reação.
Passo 2
Entender o que significa
e como usar isso para resolver o problema.
- Essa razão estequiométrica indica a proporção de massas que reagem exatamente sem sobra: para cada
de são necessários de . - Podemos também escrever
. Isso significa que para cada de são necessários de . - Conceito importante (explicação didática): o reagente limitante é o reagente que acaba primeiro na reação; ele determina quanto produto se forma. Para descobrir qual é limitante, compara-se a massa disponível de cada reagente com a massa necessária segundo a razão estequiométrica.
Passo 3
Calcular quanto de
seria necessário para reagir completamente com os
de
disponíveis.
- Usando a razão direta:
- Calculemos:
- Interpretação: para reagir todo o
de seriam necessários de . Como só temos de , concluímos que é o reagente limitante (vai se consumir totalmente antes de ).
Passo 4
Calcular quanto de
reage com os
de
disponíveis.
- Usando a razão
, isolamos consumida: - Substituindo
: - Portanto
de reagem. A sobra (excesso) de é - Conclusão: há
de em excesso após a reação; é totalmente consumido.
Passo 5
Calcular a massa do produto
formada.
- Princípio usado: conservação de massa — a massa do produto formado vem da soma das massas dos reagentes consumidos.
- Massa de
formada:
Passo 6
Verificar cada alternativa com os resultados obtidos.
- (a) “houve formação de
de .” — falso; calculamos . - (b) “houve a formação de
de , com excesso de de .” — metade falso: a massa de produto está correta, mas o excesso foi de de , não de . Logo a alternativa é falsa. - (c) "
da massa de reagiram completamente com de ." — verificar: massa de consumida . Fração reagida: Portanto a alternativa é verdadeira. - (d) "
de reagem integralmente com de ." — falso: para reagir de seriam necessários de , não . - (e) “não há reação, porque as massas postas em contato não são estequiométricas.” — falso: mesmo que as massas não sejam perfeitamente estequiométricas, a reação ocorre até que o reagente limitante se esgote (aqui
se esgota).
Resposta
(c)