O que é o raio atômico e como ele varia nos períodos da tabela periódica? E nas famílias?

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede duas coisas:
  1. Explicar o que é raio atômico
  2. Dizer como ele varia ao longo de um período (da esquerda pra direita) e ao longo de uma família (de cima pra baixo) na tabela periódica.
O conteúdo envolvido é propriedade periódica dos átomos – mais especificamente o raio atômico –, e para entender a “dança” dele precisamos falar de carga nuclear, elétrons de valência e efeito de blindagem (shielding). Agora que saquei o que temos que fazer, bora pra resolução!

Passo 2

O que é raio atômico?
De forma simples, é a “distância” entre o núcleo de um átomo e a parte externa onde ficam seus elétrons mais afastados. Só que não dá pra medir um átomo com régua, então a gente costuma usar convenções como:
  • raio covalente (distância entre núcleos em moléculas homonucleares)
  • raio de van der Waals (distância mínima entre átomos de gases nobres sólidos)
O conceito geral é sempre o mesmo: quanto mais “espalhado” os elétrons estão, maior o raio.

Passo 3

Tendência nos períodos (da esquerda pra direita)
  1. Quando você vai da esquerda pra direita em um período, o número atômico Zefetiva = Z - S aumenta.
  2. Ao mesmo tempo, a quantidade de camadas eletrônicas permanece igual, então o efeito de blindagem não aumenta tanto.
  3. Resultado: a carga nuclear efetiva sobre os elétrons de valência cresce. A gente pode resumir isso por:
onde é o número de elétrons que “protegem” do núcleo (shielding). Como sobe e não sobe tanto, aumenta.
4) Quanto maior a atração núcleo–elétron, mais “puxados” ficam os elétrons, diminuindo o raio.
Logo, nos períodos, o raio atômico diminui da esquerda pra direita.

Passo 4

Tendência nas famílias (de cima pra baixo)
  1. Descendo numa família, cada elemento tem uma camada eletrônica a mais.
  2. Isso significa que os elétrons de valência estão em níveis mais afastados do núcleo. Mesmo que a carga nuclear total aumente, o efeito de blindagem aumenta bastante porque há mais elétrons internos.
  3. O resultado é que a atração efetiva sobre os elétrons externos não cresce tanto – e a distância nuclear–elétron fica maior.
    Portanto, de cima pra baixo em uma família, o raio atômico aumenta.

Resposta

O raio atômico é a “distância” do núcleo até a camada mais externa de elétrons. Ao longo de um período (esquerda → direita), ele diminui porque aumenta a carga nuclear efetiva e “puxa” os elétrons mais pra perto. Já descendo numa família (cima ↓ baixo), ele aumenta pois há mais camadas eletrônicas, elevando a blindagem e afastando os elétrons do núcleo.

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