A razão entre as velocidades com que os gases hidrogênio e dióxido de carbono se efundem nas mesmas condições de pressão e de temperatura é
(A) superior a 4 e inferior a 5.
(B) superior a 5 e inferior a 10.
© superior a 10 e inferior a 23.
(D) inferior a 3.
(E) superior a 3 e inferior a 4.
(A) superior a 4 e inferior a 5.
(B) superior a 5 e inferior a 10.
© superior a 10 e inferior a 23.
(D) inferior a 3.
(E) superior a 3 e inferior a 4.
Passo 1
Beleza, a questão pede a razão entre as velocidades de efusão (ou fuga) do gás hidrogênio (H₂) e do dióxido de carbono (CO₂), quando estão à mesma pressão e temperatura. Isso é um problema sobre a Lei de Graham de efusão, que diz que a velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Para resolver, a gente vai precisar das massas molares de H₂ e CO₂ e da fórmula da Lei de Graham.
Passo 2
Primeiro, escreve a Lei de Graham de forma prática:
onde
-
-
-
Passo 3
Vamos achar as massas molares:
- H₂ tem 2 átomos de H (aprox. 1 g/mol cada), então
. - CO₂ tem 1 átomo de C (12 g/mol) e 2 de O (16 g/mol cada), então
.
Passo 4
Agora é só colocar na fórmula:
Ou seja, o H₂ escapa quase 4,7 vezes mais rápido que o CO₂.
Resposta
A razão é superior a 4 e inferior a 5. Portanto, alternativa (A).