A razão entre as velocidades com que os gases hidrogênio e dióxido de carbono se efundem nas mesmas condições de pressão e de temperatura é
(A) superior a 4 e inferior a 5.
(B) superior a 5 e inferior a 10.
© superior a 10 e inferior a 23.
(D) inferior a 3.
(E) superior a 3 e inferior a 4.

Passo 1

Beleza, a questão pede a razão entre as velocidades de efusão (ou fuga) do gás hidrogênio (H₂) e do dióxido de carbono (CO₂), quando estão à mesma pressão e temperatura. Isso é um problema sobre a Lei de Graham de efusão, que diz que a velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Para resolver, a gente vai precisar das massas molares de H₂ e CO₂ e da fórmula da Lei de Graham.

Passo 2

Primeiro, escreve a Lei de Graham de forma prática:
vrm H2vrm CO2 ;=;raizMrm CO2Mrm H2
onde
- é a velocidade do hidrogênio,
- é a velocidade do dióxido de carbono,
- e são as massas molares desses gases.

Passo 3

Vamos achar as massas molares:
  • H₂ tem 2 átomos de H (aprox. 1 g/mol cada), então .
  • CO₂ tem 1 átomo de C (12 g/mol) e 2 de O (16 g/mol cada), então .

Passo 4

Agora é só colocar na fórmula:
vrm H2vrm CO2 = raiz442 = raiz22 approx 4,69
Ou seja, o H₂ escapa quase 4,7 vezes mais rápido que o CO₂.

Resposta

A razão é superior a 4 e inferior a 5. Portanto, alternativa (A).

Exercícios relacionados