Uma certa mistura gasosa está em uma pressão de 3450 kPa e é constituída de 20 g de
e
. Determine a pressão parcial do
.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos uma mistura gasosa a 3450 kPa, com 20 g de O₂ e 30 g de CO₂. O conteúdo aqui é leitura de fórmula química, cálculo de mols e Lei de Dalton (pressões parciais). Para resolver, vamos precisar:
- saber a massa molar de O₂ e CO₂;
- converter massa → número de mols;
- calcular fração molar;
- aplicar Dalton:
.
Passo 2
Primeiro, converte massa em mols.
- Massa molar de O₂:
,g/mol. - Massa molar de CO₂:
,g/mol.
Agora:
Passo 3
Calcula o total de mols e a fração molar de CO₂:
Passo 4
Aplica a Lei de Dalton:
Resposta
A pressão parcial do CO₂ é aproximadamente
,kPa.