Uma certa mistura gasosa está em uma pressão de 3450 kPa e é constituída de 20 g de O2 e 30 g de CO2. Determine a pressão parcial do CO2.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma mistura gasosa a 3450 kPa, com 20 g de O₂ e 30 g de CO₂. O conteúdo aqui é leitura de fórmula química, cálculo de mols e Lei de Dalton (pressões parciais). Para resolver, vamos precisar:
  1. saber a massa molar de O₂ e CO₂;
  2. converter massa → número de mols;
  3. calcular fração molar;
  4. aplicar Dalton: .

Passo 2

Primeiro, converte massa em mols.
  • Massa molar de O₂: nO2 = 20 g32 g/mol = 0,625 mol, nCO2 = 30 g44 g/mol approx 0,6818 mol ,g/mol.
  • Massa molar de CO₂: ,g/mol.
    Agora:

Passo 3

Calcula o total de mols e a fração molar de CO₂:
ntotal = nO2 + nCO2 = 0,625 + 0,6818 = 1,3068 mol
xCO2 = nCO2ntotal = 0,68181,3068 approx 0,5217

Passo 4

Aplica a Lei de Dalton:
pCO2 = xCO2;Ptotal = 0,5217 times 3450 kPa approx 1800 kPa

Resposta

A pressão parcial do CO₂ é aproximadamente ,kPa.

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