A reação entre 100 g de mercúrio e 100 g de bromo resultou na formação de brometo de mercúrio. Observou-se que 20 g de bromo não reagiram. Em segundo experimento, a reação foi realizada com 64 g de mercúrio e 48 gramas de bromo.
Determine a massa de brometo de mercúrio formado no primeiro experimento.

Passo 1

Resumo do enunciado: temos 100 g de mercúrio (Hg) e 100 g de bromo (Br₂), e 20 g de bromo não reagiram. A reação forma brometo de mercúrio (HgBr₂).
Conteúdo: estequiometria (reagente limitante e proporções molares), cálculo de massa molar e conceito de mol. Vamos precisar das massas molares de Hg, Br₂ e HgBr₂ e entender o que é mol.

Passo 2

Descobrir quanto de bromo realmente reagiu. Basta subtrair o que sobrou do total:
massa de Br₂ reagido = 100 g – 20 g = 80 g.

Passo 3

Transformar essa massa em mols. Mol é uma unidade que representa MBr2 = 2 times 79,9 = 159,8 g/mol partículas. A massa molar do Br₂ é
nBr2 = 80 g159,8 g/mol approx 0,5006 mol
Então
Hg + Br2 ;to; HgBr2
Na reação
nHgBr2 = 0,5006 mol
a proporção é 1:1:1, ou seja, cada mol de Br₂ gera 1 mol de HgBr₂. Logo

Passo 4

Calcular a massa de HgBr₂ formado. Primeiro, a massa molar de HgBr₂:
MHgBr2 = 200,6 + 2 times 79,9 = 360,4 g/mol
Agora
m = n times M = 0,5006 mol ;times; 360,4 g/mol approx 180,4 g

Resposta

A massa de brometo de mercúrio formada no primeiro experimento é aproximadamente 180,4 g.

Exercícios relacionados