A reação entre 100 g de mercúrio e 100 g de bromo resultou na formação de brometo de mercúrio. Observou-se que 20 g de bromo não reagiram. Em segundo experimento, a reação foi realizada com 64 g de mercúrio e 48 gramas de bromo.
Determine a massa de brometo de mercúrio formado no primeiro experimento.
Determine a massa de brometo de mercúrio formado no primeiro experimento.
Passo 1
Resumo do enunciado: temos 100 g de mercúrio (Hg) e 100 g de bromo (Br₂), e 20 g de bromo não reagiram. A reação forma brometo de mercúrio (HgBr₂).
Conteúdo: estequiometria (reagente limitante e proporções molares), cálculo de massa molar e conceito de mol. Vamos precisar das massas molares de Hg, Br₂ e HgBr₂ e entender o que é mol.
Conteúdo: estequiometria (reagente limitante e proporções molares), cálculo de massa molar e conceito de mol. Vamos precisar das massas molares de Hg, Br₂ e HgBr₂ e entender o que é mol.
Passo 2
Descobrir quanto de bromo realmente reagiu. Basta subtrair o que sobrou do total:
massa de Br₂ reagido = 100 g – 20 g = 80 g.
massa de Br₂ reagido = 100 g – 20 g = 80 g.
Passo 3
Transformar essa massa em mols. Mol é uma unidade que representa
partículas. A massa molar do Br₂ é
Então
Na reação
a proporção é 1:1:1, ou seja, cada mol de Br₂ gera 1 mol de HgBr₂. Logo
Passo 4
Calcular a massa de HgBr₂ formado. Primeiro, a massa molar de HgBr₂:
Agora
Resposta
A massa de brometo de mercúrio formada no primeiro experimento é aproximadamente 180,4 g.