A reação entre 100 g de mercúrio e 100 g de bromo resultou na formação de brometo de mercúrio. Observou-se que 20 g de bromo não reagiram. Em segundo experimento, a reação foi realizada com 64 g de mercúrio e 48 gramas de bromo.
Houve excesso de algum reagente no segundo experimento? Se sim, identifique-o e calcule a massa do excesso.
Houve excesso de algum reagente no segundo experimento? Se sim, identifique-o e calcule a massa do excesso.
Passo 1
O enunciado diz que, na reação
no primeiro experimento usamos 100 g de Hg e 100 g de Br₂ e sobraram 20 g de Br₂. No segundo experimento usamos 64 g de Hg e 48 g de Br₂. A pergunta é: houve excesso de algum reagente no segundo experimento? Se sim, qual e qual a massa do excesso?
Conteúdo: este é um exercício de reagentes limitantes e estequiometria. Vamos precisar da massa molar de Hg e de Br₂, entender a proporção de consumo e calcular quem sobra.
Conteúdo: este é um exercício de reagentes limitantes e estequiometria. Vamos precisar da massa molar de Hg e de Br₂, entender a proporção de consumo e calcular quem sobra.
Passo 2
Calculando as massas molares e a razão estequiométrica:
Massa molar de Hg:
Massa molar de Hg:
Massa molar de Br₂:
Pela reação 1 mol de Hg reage com 1 mol de Br₂, então em gramas a proporção é
Passo 3
Verificação rápida do primeiro experimento (só para conferir a lógica):
Sobram 20 g de Br₂, então foram consumidos
Sobram 20 g de Br₂, então foram consumidos
Para reagir 80 g de Br₂ seriam necessários
o que bate com os ~100 g de Hg usados (aproximação).
Passo 4
Agora, no segundo experimento temos 64 g de Hg e 48 g de Br₂. Vamos ver qual reagente é limitante e qual sobra.
Para consumir totalmente os 48 g de Br₂ precisaríamos de
Como temos 64 g de Hg disponível, sobra:
Resposta
Sim, houve excesso de mercúrio. A massa do excesso é 3,76 g.