A reação entre 100 g de mercúrio e 100 g de bromo resultou na formação de brometo de mercúrio. Observou-se que 20 g de bromo não reagiram. Em segundo experimento, a reação foi realizada com 64 g de mercúrio e 48 gramas de bromo.
Calcule a massa de produto do segundo experimento.
Calcule a massa de produto do segundo experimento.
Passo 1
Então, o problema diz que a gente está reagindo mercúrio (Hg) com bromo (Br₂) pra formar brometo de mercúrio (HgBr₂).
No 1º experimento: 100 g de Hg e 100 g de Br₂, sobraram 20 g de Br₂ (logo só reagiram 80 g).
No 2º experimento: 64 g de Hg e 48 g de Br₂, e a gente quer saber quanta massa de HgBr₂ aparece.
Conteúdo: estequiometria – mais precisamente reagente limitante e conservação de massa.
No 1º experimento: 100 g de Hg e 100 g de Br₂, sobraram 20 g de Br₂ (logo só reagiram 80 g).
No 2º experimento: 64 g de Hg e 48 g de Br₂, e a gente quer saber quanta massa de HgBr₂ aparece.
Conteúdo: estequiometria – mais precisamente reagente limitante e conservação de massa.
Passo 2
Vamos entender a 1ª experiência pra achar a razão estequiométrica real (quem combina com quem e em que proporção de massa).
- Hg consumido = 100 g
- Br₂ consumido = 100 g – 20 g = 80 g
- Razão massa Hg/Br₂ = 100 g / 80 g = 5/4
Isso mostra que, na reação balanceada (Hg + Br₂ → HgBr₂), pra cada 5 partes de Hg a gente usa 4 partes de Br₂ (lei da conservação de massa).
Passo 3
Agora, 2º experimento: temos 64 g de Hg e 48 g de Br₂.
- Razão disponível = 64 / 48 = 4/3 ≈ 1,33
- Razão necessária = 5/4 = 1,25
Como 1,33 > 1,25, sobra Hg e o Br₂ é o limitante (é o que acaba primeiro). - Logo, todo o Br₂ (48 g) reage.
- Pela razão estequiométrica, Hg consumido = 48 × (5/4) = 60 g
- Pela conservação de massa, massa do produto = massa reagentes consumidos = 48 g + 60 g = 108 g
Resposta
A massa de brometo de mercúrio formada no segundo experimento é 108 g.