A reação entre 100 g de mercúrio e 100 g de bromo resultou na formação de brometo de mercúrio. Observou-se que 20 g de bromo não reagiram. Em segundo experimento, a reação foi realizada com 64 g de mercúrio e 48 gramas de bromo.
Calcule a massa de produto do segundo experimento.

Passo 1

Então, o problema diz que a gente está reagindo mercúrio (Hg) com bromo (Br₂) pra formar brometo de mercúrio (HgBr₂).
No 1º experimento: 100 g de Hg e 100 g de Br₂, sobraram 20 g de Br₂ (logo só reagiram 80 g).
No 2º experimento: 64 g de Hg e 48 g de Br₂, e a gente quer saber quanta massa de HgBr₂ aparece.
Conteúdo: estequiometria – mais precisamente reagente limitante e conservação de massa.

Passo 2

Vamos entender a 1ª experiência pra achar a razão estequiométrica real (quem combina com quem e em que proporção de massa).
  1. Hg consumido = 100 g
  2. Br₂ consumido = 100 g – 20 g = 80 g
  3. Razão massa Hg/Br₂ = 100 g / 80 g = 5/4
    Isso mostra que, na reação balanceada (Hg + Br₂ → HgBr₂), pra cada 5 partes de Hg a gente usa 4 partes de Br₂ (lei da conservação de massa).

Passo 3

Agora, 2º experimento: temos 64 g de Hg e 48 g de Br₂.
  1. Razão disponível = 64 / 48 = 4/3 ≈ 1,33
  2. Razão necessária = 5/4 = 1,25
    Como 1,33 > 1,25, sobra Hg e o Br₂ é o limitante (é o que acaba primeiro).
  3. Logo, todo o Br₂ (48 g) reage.
  4. Pela razão estequiométrica, Hg consumido = 48 × (5/4) = 60 g
  5. Pela conservação de massa, massa do produto = massa reagentes consumidos = 48 g + 60 g = 108 g

Resposta

A massa de brometo de mercúrio formada no segundo experimento é 108 g.

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