A reação abaixo é realizada com 12 mols de ClO2 e 5 mols de BrF3.
6 ClO2(g)+2 BrF3(l) 6 ClO2 F(s)+Br2(l)
(a) Identifique o reagente em excesso.
(b) Quantos mols de cada produto são gerados?

Passo 1

O enunciado dá a reação
6,ClO2(g) + 2,BrF3(l) longrightarrow 6,ClO2F(s) + Br2(l)
com 12 mol de ClO2 e 5 mol de BrF3. Precisamos achar (a) o reagente em excesso e (b) quantos mols de cada produto se formam.

Passo 2

Para identificar o limitante, use a razão estequiométrica. Da reação,
6,ClO2 long<=ftrightarrow 2,BrF3,
logo 1 mol de ClO2 demanda tfrac26=tfrac13 mol de BrF3.
Com 12 mol de ClO2 seriam necessários
12times tfrac13 = 4 mol de BrF3
Como há 5 mol de BrF3, sobra BrF3; então ClO2 é o reagente limitante e BrF3 está em excesso.

Passo 3

Os produtos são formados conforme a mesma base estequiométrica, tomando 12 mol de ClO2 como limitante:
  • Para ClO2F: a proporção é 6,ClO2to 6,ClO2F, ou seja, razão 1:1. Logo
n(ClO2F)=12 mol
  • Para Br2: a proporção é 6,ClO2to 1,Br2. Logo
n(Br2) = 126times 1 = 2 mol

Resposta

(a) O reagente em excesso é BrF3.
(b) Formam-se 12 mol de ClO2F e 2 mol de Br2.

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