A reação abaixo é realizada com 12 mols de
e 5 mols de
.
(a) Identifique o reagente em excesso.
(b) Quantos mols de cada produto são gerados?
(a) Identifique o reagente em excesso.
(b) Quantos mols de cada produto são gerados?
Passo 1
O enunciado dá a reação
com
mol de
e
mol de
. Precisamos achar (a) o reagente em excesso e (b) quantos mols de cada produto se formam.
Passo 2
Para identificar o limitante, use a razão estequiométrica. Da reação,
logo
mol de
demanda
mol de
.
Com mol de
seriam necessários
Com
Como há
mol de
, sobra
; então
é o reagente limitante e
está em excesso.
Passo 3
Os produtos são formados conforme a mesma base estequiométrica, tomando
mol de
como limitante:
- Para
: a proporção é , ou seja, razão . Logo
- Para
: a proporção é . Logo
Resposta
(a) O reagente em excesso é
.
(b) Formam-se mol de
e
mol de
.
(b) Formam-se