Você pesou 0,224 g de lactato de sódio para obter 100 mL de solução. Calcule o pH dessa solução sabendo se que o Ka do ácido láctico é 1,38 times 10^-4.

Passo 1

O enunciado dá uma massa de lactato de sódio dissolvida em 100 mL de solução e fornece o valor de Ka do ácido láctico. Como o lactato é a base conjugada de um ácido fraco, vamos tratar a solução como básica por hidrólise de A^-. Para resolver precisamos: calcular a concentração inicial de A^-, obter Kb a partir de Ka, montar a expressão de equilíbrio de hidrólise e, finalmente, calcular o pH.

Passo 2

Calculamos a massa molar do lactato de sódio ( C3H5O3Na):
M = 3times12,01 + 5times1,008 + 3times16 + 22,99 = 112,06;g/mol

Passo 3

Determinamos o número de mols de lactato de sódio e sua concentração em 100 mL:
n = 0,224;g112,06;g/mol = 0,001998;mol,
[!A^-!]0 = 0,001998;mol0,100;L = 0,01998;Mapprox0,020;M

Passo 4

Usamos a relação entre Ka e Kb para o par conjugado:
Kb = KwKa = 10^-141,38times10^-4 = 7,25times10^-11

Passo 5

Na hidrólise de A^-:
A^- + H2O <=ftharpoons HA + OH^-,
a concentração de OH^- pode ser aproximada por
[!OH^-!] approx raizKb,[!A^-!]0 = raiz7,25times10^-11times0,020 =1,20times10^-6;M

Passo 6

Calculamos o pOH e, em seguida, o pH:
pOH = -log(1,20times10^-6) = 5,92,
pH = 14 - pOH = 14 - 5,92 = 8,08

Resposta

O pH da solução de lactato de sódio é aproximadamente 8,08.

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