Igual número de mols do ácido fraco HA e do seu sal NaA são dissolvidos em um copo de água. Se o pH da solução é 3,29 à
, qual é o valor de Ka desse ácido?
Passo 1
O enunciado diz que dissolvemos em um copo de água igual número de mols do ácido fraco HA e do seu sal NaA, formando um tampão. O conteúdo principal aqui é a teoria de tampões ácido-base e a equação de Henderson–Hasselbalch, que relaciona pH, pKa e as concentrações de ácido e base conjugada.
Passo 2
Para um tampão ácido–base, a equação de Henderson–Hasselbalch é:
Passo 3
Como temos igual número de mols de HA e de
, as concentrações iniciais satisfazem
Logo,
e portanto
. Substituindo na equação, fica
Passo 4
Da igualdade
segue
Para encontrar
, usamos a definição de pK:
Passo 5
Calculando
:
Resposta
O valor de
do ácido é aproximadamente