Uma reação:
A+B+C \rightarrow D+E
obedece a lei de velocidade: v=\mathrm{k}[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^{2}.
a) Determine a ordem em relação a cada reagente. (A: 1^{\underline{\mathrm{a}}} ordem; B: 2^{\underline{\mathrm{a}}} ordem e C: ordem zero).
b) Se a concentração do reagente C for dobrada, como variará a velocidade? (Inalterada)

Passo 1

O enunciado dá a reação
A + B + C \to D + E
e informa que a lei de velocidade é
v = k\,[A]\,[B]^2.
O conteúdo envolvido é cinética química de reação de ordens em relação aos reagentes, e precisamos determinar essas ordens e o efeito de dobrar [C].

Passo 2

Na cinética química, a ordem em relação a um reagente é exatamente o expoente da sua concentração na lei de velocidade.

Passo 3

Aqui o expoente de [A] é 1, logo a ordem em relação a A é de primeira ordem; o expoente de [B] é 2, então a ordem em relação a B é de segunda ordem; como [C] não aparece na expressão, seu expoente é 0, ou seja, ordem zero.

Passo 4

Para reagentes de ordem zero a velocidade não depende da concentração. Assim, duplicar [C] não altera a velocidade da reação.

Resposta

(a) Ordem em relação a A: primeira ordem; B: segunda ordem; C: ordem zero.
(b) A velocidade permanece inalterada.

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