Para a reação da amônia com a água:
Em qual direção (produto ou reagente), o equilíbrio será deslocado se:
NaOH for adicionado à solução?
NaOH for adicionado à solução?
Passo 1
O enunciado dá a reação de equilíbrio ácido-base entre amônia e água:
E pergunta: ao adicionar
à solução, em qual direção o equilíbrio será deslocado — para os produtos (direita) ou para os reagentes (esquerda)?
Informações relevantes do enunciado:
- A reação é um equilíbrio químico entre
(base) e seus produtos (conjugado ácido) e . -
é uma base forte que se dissocia completamente em solução, gerando e . - A pergunta é qualitativa: direção do deslocamento do equilíbrio quando
é adicionado.
Passo 2
Conceito-chave (explicado devagar, como um amigo): Le Chatelier — se um sistema em equilíbrio for perturbado, ele se ajusta de modo a reduzir essa perturbação. Em química prática, se você aumenta a concentração de uma espécie que aparece nos produtos, o equilíbrio tende a se deslocar no sentido que consome essa espécie (ou seja, para os reagentes); se você remove uma espécie produto, o equilíbrio tende a produzir mais desse produto (desloca-se para a direita). Pense nisso como um “ajuste automático” do sistema para contrariar a mudança que você fez.
Passo 3
Escrevendo a constante de equilíbrio (é útil para ver o que muda): a partir da reação dada, definimos a constante de basicidade
da amônia como
Explicando símbolos:
-
é a concentração molar do íon amônio. -
é a concentração molar do íon hidróxido. -
é a concentração molar da amônia. -
é constante para uma dada temperatura: seu valor não muda quando você mexe nas concentrações, só muda se alterar a temperatura.
Passo 4
O que acontece ao adicionar
:
é uma base forte, então na solução ocorre dissociação completa:
Isso significa que a adição de
aumenta diretamente
. O
é um ião espectador (não participa da reação ácido-base com
), então o efeito químico importante é o aumento de
.
Passo 5
Aplicando Le Chatelier com a expressão de
: se você aumenta
, o numerador da fração
aumenta — portanto, para que o quociente volte ao valor fixo
, o sistema precisa reduzir esse numerador ou aumentar o denominador. O modo como o sistema consegue isso é deslocando o equilíbrio para a esquerda, reagindo
e
para formar
e
:
Assim
é parcialmente consumido e
aumenta, restaurando o valor de
.
Passo 6
Interpretação final e efeito comum-íon (explicando o nome): esse é um caso do efeito do íon comum —
é produzido na reação original (produto). Ao adicionar mais
de fora (via
), há excesso do íon comum e o equilíbrio favorece a formação dos reagentes para diminuir esse excesso. Em termos práticos: mais base forte → menos ionização da base fraca (
) na forma de
; ou dito de outro modo, adicionando
você desloca o equilíbrio para a esquerda, produzindo mais
e consumindo
e
.
Passo 7
Resumo intuitivo e encorajamento: imagine o equilíbrio como uma balança que tenta manter
constante. Jogar mais
no lado dos produtos desequilibra a balança; a solução “pega” parte desse
juntando-o com
para voltar a um novo equilíbrio — por isso o deslocamento é para os reagentes. Tá complicado às vezes, mas essa é a ideia: adicionar o produto
faz o equilíbrio voltar para a esquerda.
Resposta
Para os reagentes.