Para a reação
a
. Suponha que
de IBr em um frasco de
atinja o equilíbrio em
. Quais são as concentraçães de
e
no equilíbrio?
Passo 1
Então, o exercício diz que temos a reação
e que o valor de
a
é 280. A proposta é: começamos com 0,500 mol de IBr num frasco de 1,00 L (então a concentração inicial de IBr é 0,500 M) e nada de
nem de
. A reação vai se decompor até atingir o equilíbrio. A pergunta: quais são as concentrações de IBr,
e
no equilíbrio?
Conteúdo: equilíbrio químico e constante de equilíbrio. Vamos precisar montar uma tabela ICE (Initial–Change–Equilibrium), escrever a expressão de , resolver para a variação e achar as concentrações finais.
Conteúdo: equilíbrio químico e constante de equilíbrio. Vamos precisar montar uma tabela ICE (Initial–Change–Equilibrium), escrever a expressão de
Passo 2
Montando a tabela ICE para a reação na direção em que o IBr se decompõe:
Concentrações iniciais (I), variações © e equilíbrio (E):
– Inicial:
– Inicial:
– Variação: se “x” molar se forma de
, forma-se também “x” de
e diminui “2x” de IBr:
– Equilíbrio:
Passo 3
Escreve a expressão da constante de equilíbrio (na forma dada no enunciado):
Substituindo os valores de equilíbrio:
Passo 4
Resolver para
. Primeiro multiplicamos os dois lados por
:
Tirando raiz quadrada (considerando a raiz positiva, pois
):
Como
, temos
Passo 5
Agora achamos as concentrações de equilíbrio: