- A reação
foi estudada com os seguintes resultados:
$
Experimento
Velocidade
1
0,060
0,030
0,0248
2
0,020
0,030
0,00276
3
0,020
0,090
0,00828
$
a) Determine a lei de velocidade da reação;
b) Calcule a constante de velocidade com as unidades adequadas;
c) Calcule a velocidade quando
Experimento |
|
|
Velocidade
|
1 | 0,060 | 0,030 | 0,0248 |
2 | 0,020 | 0,030 | 0,00276 |
3 | 0,020 | 0,090 | 0,00828 |
$ |
b) Calcule a constante de velocidade com as unidades adequadas;
c) Calcule a velocidade quando
Passo 1
O enunciado dá a reação
e fornece três medidas da velocidade inicial em função de
e de
. Queremos:
a) achar a lei de velocidade (ordens da reação),
b) calcular a constante com suas unidades,
c) calcular a velocidade para novas concentrações.
a) achar a lei de velocidade (ordens da reação),
b) calcular a constante
c) calcular a velocidade para novas concentrações.
Passo 2
Para achar a ordem em
, comparamos os experimentos 1 e 2, onde
é constante:
Como
, a reação é de segunda ordem em
.
Passo 3
Para achar a ordem em
, comparamos os experimentos 2 e 3, onde
é constante:
Como a razão de velocidades é igual à razão de concentrações, a reação é de primeira ordem em
.
Passo 4
A lei de velocidade geral fica
Passo 5
Para calcular
, usamos por exemplo o experimento 1:
Como
tem unidade
e o termo em parênteses é
, temos
Passo 6
Para
e
,
Resposta
a)
.
b)
c)
b)
c)