Em uma reação de formação de óxido de cálcio (CaO) a partir de carbonato de cálcio ( \mathrm{CaCO}_{3} ), a reação é:

INSTITUTO FEDERAL
Minas Gerais
Campus Governador Valadares

\mathrm{CaCO}_{3} \rightarrow \mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_{2}
Você tem uma amostra de carbonato de cálcio com uma massa total de 250 gramas, que é 75 \% pura. Com essa quantidade de \mathrm{CaCO}_{3}, qual a quantidade total e CaO (óxido de cálcio) que poderá ser obtida?

Passo 1

O enunciado trata de uma reação de decomposição do carbonato de cálcio,
\mathrm{CaCO}_{3}\to \mathrm{CaO} + \mathrm{CO}_{2},
e pede a quantidade de óxido de cálcio obtida a partir de uma amostra de 250,g que é 75\% pura em \mathrm{CaCO}_{3}.
Conteúdo: estequiometria de reação e cálculo de pureza.

Passo 2

Calcular a massa efetiva de \mathrm{CaCO}_{3} na amostra:
m_{\mathrm{CaCO}_{3}} =0{,}75\times 250\text{ g} =187{,}5\text{ g}.

Passo 3

Determinar o número de mols de \mathrm{CaCO}_{3}. A massa molar é
M_{\mathrm{CaCO}_{3}}=40{,}08+12{,}01+3\times16{,}00=100{,}09\text{ g/mol},
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n_{\mathrm{CaCO}_{3}} =\frac{187{,}5\text{ g}}{100{,}09\text{ g/mol}} \approx1{,}87\text{ mol}.

Passo 4

Pela estequiometria, cada mol de \mathrm{CaCO}_{3} gera 1 mol de \mathrm{CaO}. Assim,
n_{\mathrm{CaO}}=n_{\mathrm{CaCO}_{3}}\approx1{,}87\text{ mol}.
A massa molar de \mathrm{CaO} é
M_{\mathrm{CaO}}=40{,}08+16{,}00=56{,}08\text{ g/mol},
portanto a massa de \mathrm{CaO} obtida será
m_{\mathrm{CaO}} =n_{\mathrm{CaO}}\times M_{\mathrm{CaO}} \approx1{,}87\times56{,}08\text{ g} \approx104{,}9\text{ g}.

Resposta

A massa de \mathrm{CaO} que pode ser obtida é aproximadamente 105,g.

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