Em uma reação de precipitação para a formação de cloreto de prata
a partir de nitrato de prata
e cloreto de sódio (NaCl), a reação é:
Você possui uma amostra de nitrato de prata com massa total que foi identificada como
pura. Se você precisa preparar 200 gramas de AgCl puro, qual a massa total de nitrato de prata impuro (massa total) necessária para obter a quantidade desejada de AgCl puro?
Passo 1
O enunciado pede massa de nitrato de prata impuro (85 % de pureza) necessária para obter 200 g de AgCl puro pela reação
O conteúdo é estequiometria (relação molar) e ajuste de massa pela pureza do reagente.
Passo 2
Calcular quantos mols de AgCl correspondem a 200 g. Primeiro, a massa molar de AgCl é
Então os mols de AgCl são
Passo 3
Como a reação é 1:1, precisamos de
mol de AgN
puro. A massa molar de AgN
é
Logo, a massa de AgN
puro necessária é
Passo 4
O reagente está 85 % puro, então a massa total de amostra impura deve ser
Resposta
A massa total de nitrato de prata impuro necessária é aproximadamente
g.