Em uma reação de precipitação para a formação de cloreto de prata (\mathrm{AgCl}) a partir de nitrato de prata \left(\mathrm{AgNO}_{3}\right) e cloreto de sódio (NaCl), a reação é:
\mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}+\mathrm{NaNO}_{3}
Você possui uma amostra de nitrato de prata com massa total que foi identificada como 85 \% pura. Se você precisa preparar 200 gramas de AgCl puro, qual a massa total de nitrato de prata impuro (massa total) necessária para obter a quantidade desejada de AgCl puro?

Passo 1

O enunciado pede massa de nitrato de prata impuro (85 % de pureza) necessária para obter 200 g de AgCl puro pela reação
\mathrm{AgNO_{3}} + \mathrm{NaCl} \;\longrightarrow\; \mathrm{AgCl} + \mathrm{NaNO_{3}}.
O conteúdo é estequiometria (relação molar) e ajuste de massa pela pureza do reagente.

Passo 2

Calcular quantos mols de AgCl correspondem a 200 g. Primeiro, a massa molar de AgCl é
M_{\mathrm{AgCl}} = M_{\mathrm{Ag}} + M_{\mathrm{Cl}} = 107,87 + 35,45 = 143,32\;\mathrm{g/mol}.
Então os mols de AgCl são
n_{\mathrm{AgCl}} = \frac{200}{143,32} \approx 1,396\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Como a reação é 1:1, precisamos de n_{\mathrm{AgNO_{3}}}=n_{\mathrm{AgCl}}=1,396 mol de AgN O_{3} puro. A massa molar de AgN O_{3} é
M_{\mathrm{AgNO_{3}}} = 107,87 + 14,01 + 3 \times 16,00 = 169,87\;\mathrm{g/mol}.
Logo, a massa de AgN O_{3} puro necessária é
m_{\text{puro}} = 1,396 \times 169,87 \approx 237,3\;\mathrm{g}.

Passo 4

O reagente está 85 % puro, então a massa total de amostra impura deve ser
m_{\text{impuro}} = \frac{m_{\text{puro}}}{0,85} = \frac{237,3}{0,85} \approx 279,1\;\mathrm{g}.

Resposta

A massa total de nitrato de prata impuro necessária é aproximadamente 279{,}1 g.

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