A reação de N2 com O2 para formar NO tem constante de Equilíbrio com valor de 1 times 10^-30, a 25^circ C. Escreva a expressão para a Keq para a seguinte reação:
2 NO(g) <=ftharpoons N2(g)+O2(g)

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos a reação inversa (formação de NO) com constante de equilíbrio muito pequena, mas o que a gente precisa mesmo é escrever a expressão de Keq para a reação:
2 NO(g) ⇌ N₂(g) + O₂(g)
O conteúdo aqui é Equilíbrio Químico e a gente vai usar a Lei da Ação das Massas, que diz que a constante de equilíbrio é dada pelo produto das concentrações dos produtos, cada uma elevada ao seu coeficiente, dividido pelo produto das concentrações dos reagentes, também elevadas aos seus coeficientes.

Passo 2

– Primeiro, identifique os coeficientes estequiométricos: NO tem coeficiente 2, N₂ e O₂ têm coeficiente 1.
– Pela Lei da Ação das Massas, montamos:
Keq = (concentração de cada produto)^coeficiente ÷ (concentração de cada reagente)^coeficiente.

Resposta

A expressão de Keq para a reação é:
Keq ;=; [N2];[O2][NO]^2

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