A reação
é endotérmica, com
. Quais dessas mudanças alterarão o volar da constante de equilíbrio?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a reação
é endotérmica com ΔH° = +56 kJ. A pergunta é: “Quais mudanças (externas) vão alterar o valor da constante de equilíbrio K?”
Conteúdo: equilíbrio químico e o que afeta K. Vamos precisar de dois conceitos principais:
Conteúdo: equilíbrio químico e o que afeta K. Vamos precisar de dois conceitos principais:
- A definição de constante de equilíbrio (K) e sua dependência de temperatura.
- Leis de Le Châtelier e a equação de van’t Hoff para ver por que só a T muda K.
Passo 2
Primeiro, lembra que a constante de equilíbrio
(seja
ou
) depende só da temperatura. Se você mexer em concentração, pressão, volume, adicionar catalisador ou gás inerte, o sistema até desloca o equilíbrio pra um lado ou pra outro, mas o valor numérico de
não muda. Isso vem da termodinâmica –
é função de ΔG° que, por sua vez, só depende de T (e de propriedades padrão).
Passo 3
Para ver isso de um jeito mais “matemático”, a gente usa a equação de van’t Hoff:
Como ΔH° é constante (aí dado +56 kJ e > 0 porque é endotérmica), vemos que só variando
a gente muda
, logo muda
. Nenhuma outra variável aparece aí.
Passo 4
Então, na prática:
- Aumentar ou diminuir temperatura → muda
. - Mudar pressão (sem alterar T) → desloca equilíbrio mas não muda
. - Mudar volume, adicionar gás inerte (em volume fixo ou pressão fixa), adicionar catalisador, colocar mais reagente ou produto → tudo isso mexe no “quociente de reação” que faz o sistema se deslocar, mas
continua o mesmo.
Resposta
Somente as mudanças de temperatura alteram o valor da constante de equilíbrio
.