Considere a célula galvânica formada a partir da reação:
Al^3+(aq)+Mg(s) longrightarrow Al(s)+Mg^2+(aq)
Escreva as semirreações;

Passo 1

Beleza, o enunciado fala de uma célula galvânica onde ocorre a reação
Al^3+(aq) + Mg(s) longrightarrow Al(s) + Mg^2+(aq)
A matéria é eletroquímica (reações redox) e o que precisamos aqui é: identificar quem perde elétron (oxidação) e quem ganha elétron (redução) e, a partir daí, escrever as semirreações balanceadas em elétrons.

Passo 2

Antes de tudo, revisando o que é oxidação e redução:
  • Oxidação = perda de elétrons
  • Redução = ganho de elétrons
Para descobrir isso, você pode olhar o número de oxidação de cada átomo:
  • Mg(s) tem NO = 0 e em Mg²⁺ passa para NO = +2 → perdeu elétrons → oxidação.
  • Al³⁺ já está com NO = +3 e vira Al(s) com NO = 0 → ganhou elétrons → redução.

Passo 3

Agora vamos escrever cada semirreação e balancear os elétrons:
  1. Redução (Al³⁺ ganha 3 elétrons para virar Al):
Al^3+(aq) + 3,e^- longrightarrow Al(s)
  1. Oxidação (Mg perde 2 elétrons para virar Mg²⁺):
Mg(s) longrightarrow Mg^2+(aq) + 2,e^-
Observa que as cargas estão certinhas: na redução, a soma das cargas do lado esquerdo é (+3) + (3×–1)=0, igual ao Al(s). Na oxidação, 0 = (+2) + (–2).

Resposta

Semirreações da célula:
Redução:
Al^3+(aq) + 3,e^- longrightarrow Al(s)
Oxidação:
Mg(s) longrightarrow Mg^2+(aq) + 2,e^-

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