Considere a célula galvânica formada a partir da reação:
Escreva as semirreações;
Passo 1
Beleza, o enunciado fala de uma célula galvânica onde ocorre a reação
A matéria é eletroquímica (reações redox) e o que precisamos aqui é: identificar quem perde elétron (oxidação) e quem ganha elétron (redução) e, a partir daí, escrever as semirreações balanceadas em elétrons.
Passo 2
Antes de tudo, revisando o que é oxidação e redução:
- Oxidação = perda de elétrons
- Redução = ganho de elétrons
Para descobrir isso, você pode olhar o número de oxidação de cada átomo:
- Mg(s) tem NO = 0 e em Mg²⁺ passa para NO = +2 → perdeu elétrons → oxidação.
- Al³⁺ já está com NO = +3 e vira Al(s) com NO = 0 → ganhou elétrons → redução.
Passo 3
Agora vamos escrever cada semirreação e balancear os elétrons:
- Redução (Al³⁺ ganha 3 elétrons para virar Al):
- Oxidação (Mg perde 2 elétrons para virar Mg²⁺):
Observa que as cargas estão certinhas: na redução, a soma das cargas do lado esquerdo é (+3) + (3×–1)=0, igual ao Al(s). Na oxidação, 0 = (+2) + (–2).
Resposta
Semirreações da célula:
Redução:
Oxidação: