A reação:
2 A(g) <=ftharpoons 2 B(g)+C(g)
Foi iniciada com 0,62 mol do gás A em um recipiente de 1,84 litros a uma temperatura de 27^circ C. Quando o sistema entra em equilíbrio a pressão parcial do gás A é 5,27 atm. Determine o valor da constante de equilibrio Kp.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. Temos a reação de equilíbrio em fase gasosa:
2A(g) ;<=ftharpoons;2B(g) + C(g)
Começamos só com A: 0,62 mol num recipiente de 1,84 L a 27 °C. Quando o sistema chega ao equilíbrio, a pressão parcial de A é 5,27 atm. Precisamos achar a constante de equilíbrio em termos de pressões, ou seja, .
Conteúdo principal: equilíbrio químico para gases e uso da lei dos gases ideais .

Passo 2

Primeiro, vamos converter os 0,62 mol de A em pressão inicial usando a lei dos gases ideais:
pi(A);=;nRTV
Aqui pi(A) = 0,62times 0,08206times 300,151,84 approx 8,30;atm mol, L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, K, e L.
Fazendo as contas:

Passo 3

Agora montamos uma tabela “ICE” em termos de pressões:
Espécie 8,30 - 2x = 5,27 Longrightarrow 2x = 8,30 - 5,27 = 3,03 Longrightarrow x = 1,515;atm (atm) variação peq(B) = 0 + 2x = 2times1,515 = 3,03;atm, (atm)
A 8,30 –2x 5,27
B 0 +2x ?
C 0 +1x ?
Da primeira linha:
peq(C) = 0 + 1x = 1,515;atm
Logo,

Passo 4

A definição de 2A <=ftharpoons 2B + C para a reação
Kp = (pB)^2,(pC)^1(pA)^2
é
Kp = (3,03)^2 times (1,515)(5,27)^2 = 9,18times1,51527,78 approx 0,50
Substituindo os valores de equilíbrio:

Resposta

O valor da constante de equilíbrio é aproximadamente 0,50.

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