A reação:
Foi iniciada com
do gás A em um recipiente de 1,84 litros a uma temperatura de
. Quando o sistema entra em equilíbrio a pressão parcial do gás A é 5,27 atm. Determine o valor da constante de equilibrio
.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. Temos a reação de equilíbrio em fase gasosa:
Começamos só com A: 0,62 mol num recipiente de 1,84 L a 27 °C. Quando o sistema chega ao equilíbrio, a pressão parcial de A é 5,27 atm. Precisamos achar a constante de equilíbrio em termos de pressões, ou seja,
.
Conteúdo principal: equilíbrio químico para gases e uso da lei dos gases ideais .
Conteúdo principal: equilíbrio químico para gases e uso da lei dos gases ideais
Passo 2
Primeiro, vamos converter os 0,62 mol de A em pressão inicial usando a lei dos gases ideais:
Aqui
mol,
L·atm·mol⁻¹·K⁻¹,
K, e
L.
Fazendo as contas:
Fazendo as contas:
Passo 3
Agora montamos uma tabela “ICE” em termos de pressões:
Espécie |
|
variação |
|
---|---|---|---|
A | 8,30 | –2x | 5,27 |
B | 0 | +2x | ? |
C | 0 | +1x | ? |
Da primeira linha:
Logo,
Passo 4
A definição de
para a reação
é
Substituindo os valores de equilíbrio:
Resposta
O valor da constante de equilíbrio
é aproximadamente 0,50.