Na reação H2+I2 <=ftarrows 2 HI, responda:
O que acontece na reação quando há aumento da concentração de I2.

Passo 1

Então, o enunciado diz que temos a reação em equilíbrio
H2 + I2 ;<=ftarrows; 2,HI
E a pergunta é: o que acontece se a gente aumenta a concentração de ?
Conteúdo da matéria: equilíbrio químico e Princípio de Le Châtelier. A gente vai precisar saber como funciona a constante de equilíbrio e como prever o deslocamento do sistema quando mexemos numa concentração.

Passo 2

Primeiro, lembra do que é equilíbrio químico: é quando a taxa de formação de produtos é igual à taxa de formação dos reagentes, então as concentrações ficam constantes. A gente descreve isso pela constante de equilíbrio Kc = [HI]^2[H2],[I2] , que para essa reação vale:
Em equilíbrio, o quociente de reação (usando as concentrações instantâneas) vale exatamente .

Passo 3

Agora, se a gente aumenta , o valor do quociente vai diminuir (porque o denominador fica maior). Aí fica .

Passo 4

Quando , o sistema não está mais em equilíbrio e, pelo Princípio de Le Châtelier, ele vai “correr” no sentido de aumentar até voltar a ser igual a . Para aumentar , ele precisa formar mais produtos ( ), consumindo reagentes ( e ). Ou seja, o equilíbrio se desloca para a direita.

Resposta

Aumentar a concentração de faz o equilíbrio deslocar-se para a direita, consumindo e e gerando mais até restabelecer o equilíbrio.

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