Na reação H2+I2 <=ftarrows 2 HI, responda:
O que acontece na reação quando há aumento da concentração de HI.

Passo 1

O enunciado diz: na reação em equilíbrio
H2 + I2 ;<=ftarrows; 2,HI,
a gente aumenta a concentração de HI. A matéria envolvida é Equilíbrio Químico e o que vamos precisar é entender a expressão da constante de equilíbrio e o Princípio de Le Châtelier, que diz como o sistema reage a perturbações (tipo mudar concentração).

Passo 2

Antes de tudo, lembramos da expressão da constante de equilíbrio Kc = [HI]^2[H2],[I2] para essa reação:
Quando a reação está em equilíbrio, os tamanhos de , e ficam tais que essa razão dá sempre o mesmo valor .

Passo 3

Agora, o Princípio de Le Châtelier: se a gente perturba o sistema (aqui adicionando HI), o equilíbrio “se move” de um jeito que tenta contrariar essa perturbação. Ou seja, ele vai consumir parte do HI extra para tentar voltar a um novo equilíbrio.

Passo 4

Aplicando isso: como você aumentou H2 + I2 ;; 2,HI , o sistema vai reagir “para o outro lado” da reação, ou seja, para o sentido que forma [HI]^2[H2],[I2] = Kc e . Em termos de setas, o equilíbrio desloca-se para a esquerda:
Dessa forma, parte do HI é consumida e as concentrações de H₂ e I₂ aumentam até um novo ponto de equilíbrio, onde
novamente.

Resposta

O sistema desloca o equilíbrio para a esquerda, produzindo mais e para consumir o excesso de HI.

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