A reação entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico é:
\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Se um estudante usar \mathbf{4 0} g de \mathbf{N a O H}, qual será a massa de \mathbf{N a C l} formada?
(Massa molar: \mathrm{Na}=23, \mathrm{Cl}=35,5, \mathrm{H}=1, \mathrm{O}=16 )

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de neutralização
\mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \to \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_{2}O}
e pede a massa de \mathrm{NaCl} produzida a partir de 40;g de \mathrm{NaOH}. Para isso, vamos usar o conceito de mol, massa molar e relação estequiométrica.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{NaOH} e de \mathrm{NaCl}.
M(\mathrm{NaOH}) = M(\mathrm{Na}) + M(\mathrm{O}) + M(\mathrm{H}) = 23 + 16 + 1 = 40\;\mathrm{g/mol}.
M(\mathrm{NaCl}) = M(\mathrm{Na}) + M(\mathrm{Cl}) = 23 + 35{,}5 = 58{,}5\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Converter a massa de \mathrm{NaOH} em número de mols usando
n = \frac{m}{M}.
Substituindo m = 40;g e M = 40;g/mol, obtemos
n(\mathrm{NaOH}) = \frac{40}{40} = 1{,}0\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Pela equação balanceada, cada mol de \mathrm{NaOH} reage para formar um mol de \mathrm{NaCl}. Portanto,
n(\mathrm{NaCl}) = n(\mathrm{NaOH}) = 1{,}0\;\mathrm{mol}.

Passo 5

Converter o número de mols de \mathrm{NaCl} em massa usando m = n \times M:
m(\mathrm{NaCl}) = 1{,}0 \times 58{,}5 = 58{,}5\;\mathrm{g}.

Resposta

A massa de \mathrm{NaCl} formada é 58{,}5\;\mathrm{g}.

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