Um estudante aquece 100 g de água ( \mathrm{c}=4,18 \mathrm{~J} / \mathrm{g} \cdot{ }^{\circ} \mathrm{C} ) em um forno micro-ondas. Se a água vai de 25^{\circ} \mathrm{C} até 100^{\circ} \mathrm{C}, a quantidade de calor absorvida é:
a) 18,8 \mathrm{~kJ}
b) 25,1 \mathrm{~kJ}
c) 31,3 \mathrm{~kJ}
d) 37,6 \mathrm{~kJ}

Passo 1

O enunciado diz que um estudante aquece 100 g de água, cujo calor específico é c = 4,18 J/g \cdot\circC, elevando a temperatura de 25 °C a 100 °C. Queremos calcular a quantidade de calor absorvida usando calorimetria, cujo princípio é dado pela fórmula
Q = m\,c\,\Delta T.

Passo 2

Aplicando a fórmula, temos
Q = m\,c\,\Delta T
onde m = 100 g, c = 4,18 J/g \cdot\circC, \Delta T = 100 - 25 = 75 °C.
Logo,
Q = 100 \times 4,18 \times 75 = 31\,350\text{ J}.
Convertendo para quilojoules:
Q = 31\,350\text{ J} = 31,35\text{ kJ} \approx 31,3\text{ kJ}.

Resposta

c) 31,3\text{ kJ}

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