- Uma reação
produtos ocorre em solução aquosa com concentrações iniciais iguais de A e B . Com a lei de velocidade sendo expressa em função das concentrações de A e de B, ao se acompanhar a concentração de A ao longo do tempo, verificou-se que o gráfico de
ao longo do tempo apresentou-se como uma reta com coeficiente angular positivo. O que se pode afirmar a respeito da ordem dessa reação em relação ao reagente A :
a) A reação é de 1 a ordem em relação ao reagente A.
b) A reação é de
ordem em relação ao reagente A .
c) A reação é de ordem zero em relação ao reagente A .
d) A reação é de ordem
em relação ao reagente A .
e) Nada se pode afirmar em relação à ordem do reagente A.
a) A reação é de 1 a ordem em relação ao reagente A.
b) A reação é de
c) A reação é de ordem zero em relação ao reagente A .
d) A reação é de ordem
e) Nada se pode afirmar em relação à ordem do reagente A.
Passo 1
O enunciado trata de uma reação
cuja lei de velocidade geral é
e as concentrações iniciais satisfazem
. Ao medir
no tempo, observou-se que o gráfico de
versus
é uma reta de coeficiente angular positivo. Pergunta-se qual é a ordem da reação em relação a A (isto é, o valor de
).
Passo 2
Como
e A e B reagem estequiometricamente, em todo instante vale
. Assim a taxa torna-se
Integrando para
obtemos
Passo 3
Para que o gráfico de
versus
seja linear, é necessário que o expoente de
no lado esquerdo seja exatamente 1, ou seja
e aí a forma integr
é uma reta de coeficiente angular
.
Passo 4
A condição
indica apenas que a ordem global da reação é 2, mas não permite separar o valor de
(ordem em A) do valor de
(ordem em B). Portanto não se pode afirmar isoladamente qual é a ordem em relação a A.
Resposta
(e) Nada se pode afirmar em relação à ordem do reagente A.