A reação
ocorre em fase gasosa em um reator a volume constante. Antes do início da reação, o reator é carregado com uma mistura do reagente A e de gás inerte I, a pressão total atingindo 1020 mm Hg , sendo
dela correspondente ao inerte. O aumento da pressão total com o tempo foi observado e os resultados obtidos são mostrados na tabela seguinte:
0,5
1,0
1,5
torr
2344
3140
3625
Construa uma tabela apresentando as diferentes pressões parciais dos componentes da mistura reacional em função do tempo de reação.
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0,5 | 1,0 | 1,5 |
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2344 | 3140 | 3625 |
Passo 1
O enunciado descreve a reação gasosa
num reator a volume constante. Antes da reação, a pressão total era
,mm Hg, sendo
disso gás inerte
e
reagente
. Com o avanço da reação, a pressão total
aumenta conforme a tabela de
versus
.
Conteúdo: gases ideais e balanço estequiométrico via avanço da reação.
Conteúdo: gases ideais e balanço estequiométrico via avanço da reação.
Passo 2
Chame
o avanço (extensão) da reação, em mols, e
o número total de mols iniciais. Em fase gasosa a
fixo e
fixo vale
. As parcelas de mol em função de
são:
nA = , nR =
, nS =
, nI =
.
nA =
Passo 3
Como
temos
Logo
Passo 4
No estado inicial
Em tempo
, cada pressão parcial é
E
.
Passo 5
Para
h,
:
,
.
Então
Então
Passo 6
Para
h,
:
,
.
Passo 7
Para
h,
:
,
.
Resposta
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