Para a reação \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{Br}_{2}(g) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HBr}(g) \mathrm{Kp}=3,5 \times 10^{4} a 1495 K . Qual é o valor do Kp para as seguintes reações a 1495 K .
2 \mathrm{HBr}(g) \rightleftarrows \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{Br}_{2}(g)

Passo 1

O enunciado dá a constante de equilíbrio em pressão para a reação
\mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{Br}_{2}(g)\rightleftharpoons 2\,\mathrm{HBr}(g)
como \;K_p=3,5\times10^{4}\; a 1495\\ \mathrm{K}.
Pede-se o valor de K_p para a reação inversa
2\,\mathrm{HBr}(g)\rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{Br}_{2}(g)
à mesma temperatura 1495\\ \mathrm{K}.

Passo 2

Conceito-chave (explicação didática): a constante de equilíbrio K_p é definida como um quociente dos produtos das pressões parciais elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. Se invertemos a reação (trocar reagentes por produtos), o numerador vira denominador e vice‑versa, portanto a nova constante é o inverso da original. Em forma matemática:
K_{p,\text{inversa}}=\frac{1}{K_{p,\text{direta}}}.
Isto é porque a expressão de K_p da reação direta é
K_{p,\text{direta}}=\frac{(P_{\mathrm{HBr}})^{2}}{P_{\mathrm{H_2}}\,P_{\mathrm{Br_2}}},
e para a reação inversa a expressão é o recíproco.

Passo 3

Aplicando a fórmula ao dado numérico:
K_{p,\text{inversa}}=\frac{1}{3,5\times10^{4}}.
Para calcular de forma clara fazemos a separação
\frac{1}{3,5\times10^{4}}=\frac{1}{3,5}\times10^{-4}.

Passo 4

Calculemos numericamente \frac{1}{3,5}. Sabemos que
\frac{1}{3,5}\approx0,285714\ldots
Multiplicando por 10^{-4} obtemos
K_{p,\text{inversa}}\approx0,285714\times10^{-4}=2,85714\times10^{-5}.
Arredondando com coerência aos algarismos significativos do dado inicial ( 3,5\times10^{4} tem dois algarismos significativos), apresentamos
K_{p,\text{inversa}}\approx2,9\times10^{-5}.
Observação: K_p aqui é adimensional conforme a convenção de constantes de equilíbrio (ou tem unidades implícitas de pressão elevadas a \Delta n); o importante para a prova é saber que o valor numérico é o recíproco.

Passo 5

Resumo rápido para decorar: inverter uma reação → tomar o recíproco de K. Multiplicar toda a reação por n → elevar K à potência n. Vai dar certo — respira, revisa esse truque e parte pra próxima!

Resposta

K_p=2,9\times10^{-5}

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