Para a reação
a 1495 K . Qual é o valor do Kp para as seguintes reações a 1495 K .
Passo 1
O enunciado dá a constante de equilíbrio em pressão para a reação
como
a
.
Pede-se o valor de para a reação inversa
Pede-se o valor de
à mesma temperatura
.
Passo 2
Conceito-chave (explicação didática): a constante de equilíbrio
é definida como um quociente dos produtos das pressões parciais elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. Se invertemos a reação (trocar reagentes por produtos), o numerador vira denominador e vice‑versa, portanto a nova constante é o inverso da original. Em forma matemática:
Isto é porque a expressão de
da reação direta é
e para a reação inversa a expressão é o recíproco.
Passo 3
Aplicando a fórmula ao dado numérico:
Para calcular de forma clara fazemos a separação
Passo 4
Calculemos numericamente
. Sabemos que
Multiplicando por
obtemos
Arredondando com coerência aos algarismos significativos do dado inicial (
tem dois algarismos significativos), apresentamos
Observação:
aqui é adimensional conforme a convenção de constantes de equilíbrio (ou tem unidades implícitas de pressão elevadas a
); o importante para a prova é saber que o valor numérico é o recíproco.
Passo 5
Resumo rápido para decorar: inverter uma reação → tomar o recíproco de
. Multiplicar toda a reação por
→ elevar
à potência
. Vai dar certo — respira, revisa esse truque e parte pra próxima!