Questão 03
Uma das etapas do processo comercial para converter amônia em ácido nítrico é a conversão de
em NO:
Em determinado experimento
de
reage com
de
.
(a) Qual é o reagente limitante?
(b) Quantos gramas de NO são formados?
(c) Quantos gramas de reagente em excesso sobram após o consumo completo do reagente limitante?
(a) Qual é o reagente limitante?
(b) Quantos gramas de NO são formados?
(c) Quantos gramas de reagente em excesso sobram após o consumo completo do reagente limitante?
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa que reagem
de
com
de
. O conteúdo principal é estequiometria e reagente limitante: vamos converter massas em mols, comparar a proporção estequiométrica e calcular as massas de produto e excesso.
Passo 2
Calcular a quantidade de mols de cada reagente usando massas molares (
,
):
Passo 3
Determinar o reagente limitante comparando a proporção real com a estequiométrica. A reação pede
mol de
para cada mol de
. A proporção disponível é
Como há relativamente mais
do que o requerido, o
é o reagente limitante.
Passo 4
Calcular a massa de
formada com base no
limitante. A estequiometria dá
mol de
mol de
, logo
A massa de
(
) é
Passo 5
Calcular o excesso de
. A cada
mol de
consome-se
mol de
, então:
Restam
o que em massa equivale a
Resposta
(a) O reagente limitante é
.
(b) Formam-se de
.
(c) Restam de
em excesso.
(b) Formam-se
(c) Restam