Para a reação 4 NH3(g)+3 O2(g) 2 N2(g)+6 H2 O(l), De, como a quantidade de NH3, no equilíbrio, será afetada pela:
aumento do volume do recipiente?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos apresenta uma reação química onde o amoníaco ( NH3) reage com o oxigênio ( O2) para formar nitrogênio ( N2) e água ( H2O). A pergunta é: o que acontece com a quantidade de NH3 quando aumentamos o volume do recipiente onde essa reação está acontecendo?
Aqui, vamos usar o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o equilíbrio de uma reação química responde a mudanças nas condições, como pressão, temperatura ou volume.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação:
4 NH3(g) + 3 O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(l)
Observamos que temos gases nos reagentes e no produto (exceto pela água, que está líquida e, portanto, não contribui para a pressão do gás).
  • Reagentes gasosos: 4 NH3 + 3 O2 = 7 mols de gás
  • Produtos gasosos: 2 N2 = 2 mols de gás

Passo 3

Quando aumentamos o volume do recipiente, estamos basicamente diminuindo a pressão do sistema. Segundo o princípio de Le Chatelier, o sistema reage a essa mudança tentando aumentar a pressão novamente. Como fazemos isso? Deslocando o equilíbrio para o lado que tem mais mols de gás.

Passo 4

Vamos comparar os mols de gás:
  • Reagentes: 7 mols
  • Produtos: 2 mols
Como os reagentes têm mais mols de gás, o sistema vai deslocar o equilíbrio para os reagentes para tentar aumentar a pressão. Isso significa que mais NH3 e O2 serão formados.

Passo 5

Portanto, ao aumentar o volume, a quantidade de NH3 aumenta para compensar a diminuição de pressão, de acordo com o princípio de Le Chatelier.

Resposta

Aumentar o volume do recipiente faz com que a quantidade de NH3 no equilíbrio aumente.

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