Para a reação
, como a quantidade de
, no equilíbrio, será afetada pela:
aumento do volume do recipiente?
aumento do volume do recipiente?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão nos apresenta uma reação química onde o amoníaco (
) reage com o oxigênio (
) para formar nitrogênio (
) e água (
). A pergunta é: o que acontece com a quantidade de
quando aumentamos o volume do recipiente onde essa reação está acontecendo?
Aqui, vamos usar o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o equilíbrio de uma reação química responde a mudanças nas condições, como pressão, temperatura ou volume.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a reação:
Observamos que temos gases nos reagentes e no produto (exceto pela água, que está líquida e, portanto, não contribui para a pressão do gás).
- Reagentes gasosos:
+ = 7 mols de gás - Produtos gasosos:
= 2 mols de gás
Passo 3
Quando aumentamos o volume do recipiente, estamos basicamente diminuindo a pressão do sistema. Segundo o princípio de Le Chatelier, o sistema reage a essa mudança tentando aumentar a pressão novamente. Como fazemos isso? Deslocando o equilíbrio para o lado que tem mais mols de gás.
Passo 4
Vamos comparar os mols de gás:
- Reagentes: 7 mols
- Produtos: 2 mols
Como os reagentes têm mais mols de gás, o sistema vai deslocar o equilíbrio para os reagentes para tentar aumentar a pressão. Isso significa que mais
e
serão formados.
Passo 5
Portanto, ao aumentar o volume, a quantidade de
aumenta para compensar a diminuição de pressão, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Resposta
Aumentar o volume do recipiente faz com que a quantidade de
no equilíbrio aumente.