Para a reação 4 NH3(g)+3 O2(g) 2 N2(g)+6 H2 O(l), De, como a quantidade de NH3, no equilíbrio, será afetada pela:
adição de N2 ao sistema?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a reação química:
4 NH3(g) + 3 O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(l), De
A pergunta é: como a quantidade de NH3, no equilíbrio, será afetada pela adição de N2 ao sistema?
Vamos utilizar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições, como adicionar mais de um reagente ou produto.

Passo 2

O Princípio de Le Chatelier diz que se uma mudança for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema ajusta-se para contrabalançar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.
No nosso caso, estamos adicionando mais N2, que é um produto da reação.

Passo 3

Quando adicionamos mais produto ( N2), o equilíbrio tenta reduzir essa alteração. Para fazer isso, a reação vai deslocar-se para a esquerda, ou seja, vai favorecer a formação dos reagentes novamente.
Isso significa que mais NH3 e O2 serão formados a partir dos produtos adicionados.

Passo 4

Ao deslocar o equilíbrio para a esquerda, a quantidade de NH3 aumenta porque a reação está produzindo mais reagentes para balancear o excesso de N2.

Resposta

Adicionando N2 ao sistema faz com que a quantidade de NH3 no equilíbrio aumente.

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