Para a reação
, como a quantidade de
, no equilíbrio, será afetada pela:
adição de He sem variação do volume?
adição de He sem variação do volume?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício. Temos uma reação química onde o
reage com
para formar
e
, e essa reação libera energia (exotérmica). A pergunta é: se a gente adicionar hélio (
) sem mudar o volume do recipiente, como isso vai afetar a quantidade de
no equilíbrio? Vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico e como gases inertes influenciam esse equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um gás inerte. O hélio é um exemplo clássico de gás inerte, ou seja, ele não reage quimicamente com os outros reagentes ou produtos da reação. Quando a gente adiciona
a uma mistura de gases num recipiente fechado sem mudar o volume, o hélio simplesmente ocupa espaço adicional, mas não interfere diretamente na reação química em si.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre pressão parcial. Em um recipiente fechado, a pressão total é a soma das pressões parciais de todos os gases presentes. Quando adicionamos
sem mudar o volume, a pressão total aumenta, mas as pressões parciais dos outros gases (
,
, etc.) permanecem as mesmas porque o volume não mudou. Isso significa que a concentração dos reagentes e produtos não é alterada.
Passo 4
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio não for afetado por uma mudança externa, o equilíbrio não se move para compensar. Como as concentrações dos reagentes e produtos não mudaram com a adição de
, o equilíbrio da reação também não é afetado.
Resposta
A quantidade de
no equilíbrio não é afetada pela adição de hélio sem variação do volume.