Para a reação 4 NH3(g)+3 O2(g) 2 N2(g)+6 H2 O(l), De, como a quantidade de NH3, no equilíbrio, será afetada pela:
adição de He sem variação do volume?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício. Temos uma reação química onde o NH3 reage com O2 para formar N2 e H2O, e essa reação libera energia (exotérmica). A pergunta é: se a gente adicionar hélio ( He) sem mudar o volume do recipiente, como isso vai afetar a quantidade de NH3 no equilíbrio? Vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico e como gases inertes influenciam esse equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um gás inerte. O hélio é um exemplo clássico de gás inerte, ou seja, ele não reage quimicamente com os outros reagentes ou produtos da reação. Quando a gente adiciona He a uma mistura de gases num recipiente fechado sem mudar o volume, o hélio simplesmente ocupa espaço adicional, mas não interfere diretamente na reação química em si.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre pressão parcial. Em um recipiente fechado, a pressão total é a soma das pressões parciais de todos os gases presentes. Quando adicionamos He sem mudar o volume, a pressão total aumenta, mas as pressões parciais dos outros gases ( NH3, O2, etc.) permanecem as mesmas porque o volume não mudou. Isso significa que a concentração dos reagentes e produtos não é alterada.

Passo 4

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio não for afetado por uma mudança externa, o equilíbrio não se move para compensar. Como as concentrações dos reagentes e produtos não mudaram com a adição de He, o equilíbrio da reação também não é afetado.

Resposta

A quantidade de NH3 no equilíbrio não é afetada pela adição de hélio sem variação do volume.

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