São liberadas 686kcal por mol de glicose. Sabendo que a massa do \mathrm{C}=12, \mathrm{H}=1 e \mathrm{O}=16. Para essa reação, calcule: a) a energia liberada por grama de glicose (valor calórico) e b) a energia liberada por litro de \mathrm{O}_{2} consumido.
(a) a) 3,81 \mathrm{kcal} / \mathrm{g} \mathrm{e} b) 5,10 \mathrm{kcal} / 1
(b) a) 4,22 \mathrm{kcal} / \mathrm{g} e b) 5,25 \mathrm{kcal} / \mathrm{l}
(c) a) 3,56 \mathrm{kcal} / \mathrm{g} \mathrm{e} b) 4,89 \mathrm{kcal} / \mathrm{l}
(d) a) 3,12 \mathrm{kcal} / \mathrm{g} e b) 4,68 \mathrm{kcal} / \mathrm{l}
(e) a) 4,33 \mathrm{kcal} / \mathrm{g} e b) 5,42 \mathrm{kcal} / \mathrm{l}
a energia liberada por litro de \mathrm{O}_{2} consumido.
Vamos precisar do cálculo da massa molar da glicose e do volume molar do oxigênio em CNTP V_m = 22{,}4\\ \mathrm{L/mol}.
Passo 2
Calcular a massa molar da glicose \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}: