Calcule a massa em microgramas ( \mu \mathrm{g} ) de:
6,02 \times 10^{23} átomos de B .

Passo 1

O enunciado pede a massa, em microgramas ( \mu\mathrm{g}), de 6,02\times10^{23} átomos de boro (B). O conteúdo aqui é estequiometria de átomos e mols, usando o número de Avogadro e a massa molar do boro, além da conversão de gramas para microgramas.

Passo 2

Calculamos o número de mols n correspondente a N=6,02\times10^{23} átomos, sabendo que o número de Avogadro é N_A=6,02\times10^{23}\,\mathrm{átomos/mol}á:
n = \frac{N}{N_A} = \frac{6,02\times10^{23}}{6,02\times10^{23}} = 1{,}00\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Usamos a massa molar do boro, M(B)\approx10{,}81\,\mathrm{g/mol}, para obter a massa em gramas:
m = n \times M(B) = 1{,}00\times10{,}81 = 10{,}81\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Convertendo gramas em microgramas, sabendo que 1\,\mathrm{g}=10^{6}\,\mu\mathrm{g}:
m = 10{,}81\\ \mathrm{g}\times10^{6}\,\frac{\mu\mathrm{g}}{\mathrm{g}} =1{,}081\times10^{7}\,\mu\mathrm{g}.
Com três algarismos significativos, fica
m \approx 1{,}08\times10^{7}\,\mu\mathrm{g}.

Resposta

1{,}08\times10^{7}\,\mu\mathrm{g}

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