A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos.
A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como:
Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando
adiciona-se carbono sólido?
Justifique suas respostas.
adiciona-se carbono sólido?
Passo 1
O enunciado trata da reação
cuja constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é
Queremos analisar o que acontece no equilíbrio quando se adiciona mais carbono sólido.
Passo 2
Em termodinâmica de equilíbrios heterogêneos, a atividade de um sólido puro é definida como unidade constante. Por isso, nem a concentração nem a pressão do sólido aparecem na expressão de
. Colocar mais sólido não muda nenhuma das pressões parciais de
ou
necessárias para satisfazer
Passo 3
Pelo Princípio de Le Chatelier, um sistema em equilíbrio não se desloca se for alterada apenas a quantidade de um sólido participante, já que isso não altera as atividades das fases gasosas. Portanto, as pressões de equilíbrio de
e de
permanecem as mesmas.
Resposta
A adição de carbono sólido não altera o equilíbrio; as pressões parciais de
e de
e, consequentemente,
permanecem inalterados.