15 (UEM-PR) Analise os seguintes sistemas em equilíbrio assinale o que for correto.
I.
II.
- No sistema I, tem-se uma reação de equilíbrio químico heterogêneo.
- Um aumento da pressão do sistema II não altera a condição de equilíbrio da reação.
- Se um aumento da temperatura do sistema I desloca a reação no sentido de formação de CO
, a reação no sentido direto é endotérmica.
- Para deslocar o equilíbrio no sentido da produção de CO e
, podemos adicionar carvão ao sistema.
- Devido a todos os componentes do sistema II serem gasosos, o
para essa reação é independente da temperatura.
Dé como resposta a soma dos números associados às proposições verdadeiras.
I.
II.
Dé como resposta a soma dos números associados às proposições verdadeiras.
Passo 1
O enunciado apresenta dois equilíbrios:
I.
II.
O conteúdo é aplicação do princípio de Le Chatelier (efeitos de pressão, temperatura e adição de fases sólidas) e dependência de com a temperatura. Vamos analisar cada proposição.
I.
II.
O conteúdo é aplicação do princípio de Le Chatelier (efeitos de pressão, temperatura e adição de fases sólidas) e dependência de
Passo 2
Proposição 01: “No sistema I, tem-se uma reação de equilíbrio químico heterogêneo.”
Um equilíbrio é heterogêneo se envolve mais de uma fase. Aqui há sólido e gases
,
,
. Logo é heterogêneo.
Resultado: verdadeira.
Um equilíbrio é heterogêneo se envolve mais de uma fase. Aqui há sólido
Resultado: verdadeira.
Passo 3
Proposição 02: “Um aumento da pressão do sistema II não altera a condição de equilíbrio da reação.”
No sistema II, . Quando
, variação de pressão não desloca o equilíbrio.
Resultado: verdadeira.
No sistema II,
Resultado: verdadeira.
Passo 4
Proposição 04: “Se um aumento da temperatura do sistema I desloca a reação no sentido de formação de CO e
, a reação no sentido direto é endotérmica.”
Pelo princípio de Le Chatelier, se o aumento de favorece os produtos, a reação direta absorve calor, ou seja, é endotérmica.
Resultado: verdadeira.
Pelo princípio de Le Chatelier, se o aumento de
Resultado: verdadeira.
Passo 5
Proposição 08: “Para deslocar o equilíbrio no sentido da produção de CO e
, podemos adicionar carvão ao sistema.”
Em equilíbrios heterogêneos, a atividade de um sólido puro é constante; adicionar mais sólido não altera a posição do equilíbrio.
Resultado: falsa.
Em equilíbrios heterogêneos, a atividade de um sólido puro é constante; adicionar mais sólido não altera a posição do equilíbrio.
Resultado: falsa.
Passo 6
Proposição 16: “Devido a todos os componentes do sistema II serem gasosos, o
para essa reação é independente da temperatura.”
Todo coeficiente de equilíbrio, inclusive , depende da temperatura (Lei de Van ’t Hoff).
Resultado: falsa.
Todo coeficiente de equilíbrio, inclusive
Resultado: falsa.
Passo 7
Somam-se os números das proposições verdadeiras: 01 (1)
(2)
(4)
.
Resposta
7