Nas reações abaixo, identifique se a água se comporta como um ácido ou como uma base.
\mathrm{HCO}_{3}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longleftarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{OH}^{-}

Passo 1

O enunciado pede para ver, na reação
\mathrm{HCO}_{3}^{-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \;\longleftarrow\; \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3} + \mathrm{OH}^{-},
se a água está agindo como ácido de Brønsted (doa próton) ou como base de Brønsted (aceita próton).

Passo 2

Reescrevendo no sentido em que aparece a transferência de próton fica mais claro:
\mathrm{HCO}_{3}^{-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \;\longrightarrow\; \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3} + \mathrm{OH}^{-}.
Aqui a água perde um próton para o íon \mathrm{HCO}_{3}^{-}, formando \mathrm{OH}^{-}.

Passo 3

Pela definição de Brønsted–Lowry, ácido é quem doa próton e base é quem aceita próton. Como a água está cedendo um \mathrm{H}^{+} e gerando \mathrm{OH}^{-}, ela está se comportando como ácido.

Resposta

A água age como ácido.

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