Nas reações abaixo, identifique se a água se comporta como um ácido ou como uma base.
\mathrm{Al}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{6}{ }^{3+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{Al}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{5} \mathrm{OH}^{2+}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}

Passo 1

O enunciado apresenta a seguinte reação ácido-base de Brønsted:
\mathrm{Al(H_{2}O)_{6}}^{3+} \;+\; \mathrm{H_{2}O} \rightleftarrows \mathrm{Al(H_{2}O)_{5}OH}^{2+} \;+\; \mathrm{H_{3}O}^{+}
Pede-se identificar se a água se comporta como ácido ou como base nesta reação.

Passo 2

Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma espécie que doa prótons H^{+} e uma base é uma espécie que aceita prótons.

Passo 3

Na reação, o íon \mathrm{Al(H_{2}O)_{6}}^{3+} doa um próton a \mathrm{H_{2}O}, gerando \mathrm{H_{3}O}^{+}. Assim, a água recebe um próton, comportando-se como base de Brønsted.

Resposta

A água se comporta como base.

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