Nas reações abaixo, identifique se a água se comporta como um ácido ou como uma base.
\mathrm{HCN}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}^{+} \longrightarrow \mathrm{CN}^{-}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de Brønsted–Lowry
\mathrm{HCN} + \mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{CN}^{-} + \mathrm{H_3O}^{+}
e pede para determinar se a água se comporta como ácido (doa próton) ou como base (aceita próton).

Passo 2

Segundo a teoria de Brønsted–Lowry, ácido é a espécie que doa próton \mathrm{H}^{+} e base é a que aceita próton. Na reação acima, observa-se que
– a molécula de \mathrm{HCN} doa um próton e forma \mathrm{CN}^{-}, logo \mathrm{HCN} é o ácido;
– a água recebe esse próton e se transforma em \mathrm{H_3O}^{+}, logo a água atua como base.

Resposta

A água se comporta como base.

Exercícios relacionados