Em um reator batelada, estuda-se a reação líquida irreversível:
. As concentrações iniciais são:
e
.
a) Escreva as expressões de
e
.
b) Deduza a equação da taxa de reação.
c) Para
tem-se
, determine o valor da constante cinética
a) Escreva as expressões de
b) Deduza a equação da taxa de reação.
c) Para
Passo 1
O enunciado trata de um reator batelada onde ocorre a reação elementar irreversível
com concentrações iniciais
e
. Vamos usar o conceito de conversão de
e estequiometria para expressar as concentrações em função de
, depois deduzir a lei de velocidade (taxa) e finalmente calcular a constante cinética
.
Passo 2
Definimos a conversão de
como
Daí
Como
consome-se na mesma proporção de
,
E
forma-se na mesma estequiometria, partindo de zero:
Passo 3
Para uma reação elementar bimolecular, a lei de velocidade é
onde
. Substituindo
e
de cima, obtém-se
Passo 4
Para
temos
Dado
, temos
Resposta
a)
b)
c)
b)
c)