Uma recente descoberta cientifica verificou que as lagartixas podem caminhar em um teto devido a forças químicas do tipo van der Waals que ocorrem entre as estruturas minúsculas presentes em suas patas e a superfície dos locais por onde passam. Esse tipo de ligação intermolecular é também o que predomina entre as moléculas de:
a) etanol.
b) água.
c) ácido acético.
d) glicose.
e) heptano.
a) etanol.
b) água.
c) ácido acético.
d) glicose.
e) heptano.
Passo 1
O enunciado pede que identifiquemos qual das substâncias listadas apresenta como força intermolecular predominante apenas as forças de van der Waals (ou forças de dispersão de London). O conteúdo envolvido é o estudo de forças intermoleculares: ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de dispersão (van der Waals).
Passo 2
As forças de van der Waals propriamente ditas referem-se às forças de dispersão de London, que ocorrem entre moléculas apolares ou pouco polares devido a flutuações momentâneas na distribuição eletrônica. Moléculas polares ou que contenham átomos de hidrogênio ligados a O ou N normalmente apresentam dipolo–dipolo ou ligações de hidrogênio, que são mais fortes que a dispersão de London.
Passo 3
Analisando cada opção:
• Etanol : molécula polar com
, forma ligação de hidrogênio.
• Água : polar, forma muitas ligações de hidrogênio.
• Ácido acético : polar, possui
, faz ligação de hidrogênio e dipolo–dipolo.
• Glicose : políol muito polar, várias
, faz ligações de hidrogênio.
• Heptano : hidrocarboneto apolar, não forma ligações de hidrogênio nem dipolo–dipolo significativos, ficando apenas com forças de dispersão de London (van der Waals).
• Etanol
• Água
• Ácido acético
• Glicose
• Heptano
Passo 4
Como apenas o heptano é apolar e depende exclusivamente de forças de dispersão de London, a resposta é:
Resposta
e) heptano.