Uma recente descoberta cientifica verificou que as lagartixas podem caminhar em um teto devido a forças químicas do tipo van der Waals que ocorrem entre as estruturas minúsculas presentes em suas patas e a superfície dos locais por onde passam. Esse tipo de ligação intermolecular é também o que predomina entre as moléculas de:
a) etanol.
b) água.
c) ácido acético.
d) glicose.
e) heptano.

Passo 1

O enunciado pede que identifiquemos qual das substâncias listadas apresenta como força intermolecular predominante apenas as forças de van der Waals (ou forças de dispersão de London). O conteúdo envolvido é o estudo de forças intermoleculares: ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de dispersão (van der Waals).

Passo 2

As forças de van der Waals propriamente ditas referem-se às forças de dispersão de London, que ocorrem entre moléculas apolares ou pouco polares devido a flutuações momentâneas na distribuição eletrônica. Moléculas polares ou que contenham átomos de hidrogênio ligados a O ou N normalmente apresentam dipolo–dipolo ou ligações de hidrogênio, que são mais fortes que a dispersão de London.

Passo 3

Analisando cada opção:
• Etanol \mathrm{CH_3CH_2OH}: molécula polar com \ce{O-H}, forma ligação de hidrogênio.
• Água \mathrm{H_2O}: polar, forma muitas ligações de hidrogênio.
• Ácido acético \mathrm{CH_3COOH}: polar, possui \ce{O-H}, faz ligação de hidrogênio e dipolo–dipolo.
• Glicose \mathrm{C_6H_{12}O_6}: políol muito polar, várias \ce{O-H}, faz ligações de hidrogênio.
• Heptano \mathrm{C_7H_{16}}: hidrocarboneto apolar, não forma ligações de hidrogênio nem dipolo–dipolo significativos, ficando apenas com forças de dispersão de London (van der Waals).

Passo 4

Como apenas o heptano é apolar e depende exclusivamente de forças de dispersão de London, a resposta é:

Resposta

e) heptano.

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