- Em um recipiente que contém 100 mL de uma solução aquosa
em ácido acético (HAc) foram adicionados 10 mL de uma solução aquosa
em KOH .
Dados:
.
Determine a concentração de íons
da solução resultante.
a)
b)
c)
d)
e)
Determine a concentração de íons
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado diz que misturamos
de uma solução
de ácido acético
com
de uma solução
de hidróxido de potássio
. Sabemos que haverá neutralização de parte do ácido, formando acetato
. O dado de equilíbrio é
. Vamos usar reação de neutralização, cálculo de concentrações no volume final e a equação de Henderson–Hasselbalch para obter o pH e daí
.
Passo 2
Calculamos os mols iniciais antes da reação:
Passo 3
Na neutralização temos
Logo, após a reação:
Passo 4
O volume total da mistura é
. Assim as concentrações finais são
Passo 5
Aplicamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
com
e razão
. Logo,
Passo 6
Sabendo que
, temos