- Durante muito tempo produzido a partir da destilação da madeira, o que lhe valeu a alcunha de “álcool de madeira”, o metanol pode ser utilizado como combustível, com calor padrão de combustão a
de
e densidade
. Para a queima completa de 1 litro de metanol, a quantidade de calor liberado, em kJ, e a massa de
, em gramas, são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
e
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado pede a quantidade de calor liberado e a massa de C
gerada na combustão completa de 1 L de metanol. Para isso, vamos usar:
- Conversão de volume em massa via densidade.
- Cálculo do número de mols de metanol a partir de sua massa e massa molar.
- Aplicação do calor padrão de combustão por mol para obter o calor total.
- Estequiometria da reação para determinar mols e massa de C
produzida.
Passo 2
Calcular a massa de 1 L de metanol e o número de mols de metanol:
Passo 3
Usar o calor padrão de combustão para 25 mol:
Como o enunciado quer o calor liberado em módulo, temos aproximadamente
Passo 4
A reação balanceada é
Logo, cada mol de metanol gera 1 mol de C
. Para 25 mol de metanol:
A massa de C
é
Resposta
a)
kJ e
g